I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。（1）用CO可以合成*醇。已知:CH...

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I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。

（1）用CO可以合成*醇。

已知: CH3OH(g)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H1

 CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  △H2

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H3

请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式                                          

（2）—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

①下列说法正确的是__________

A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态

C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态  

D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动

②该反应的△H________0，p2               p1(填“大于”“小于”或

“等于”)。

③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.

II:*醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料

（3）*醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据*醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为                                       ；

【回答】

（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H=2△H3+△H2-△H1

（2）①B   ②小于 (1分)   ，大于 (1分)     ③4

（3）O2+4e-+2H2O=4OH-   ,b   ，2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题