胆*(CuSO4·5H2O)是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆...

问题详情：

胆*(CuSO4·5H2O)是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆*的过程如图

当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是_________(填序号)。

A．KMnO4        B．K2Cr2O4       C．H2O2        D．NaClO

（2）由粗铜通过两种途径制取胆*，与途径Ⅱ相比，途径I有明显的两个优点，分别是_______________________，_______________________.

（3）试剂Y可以是__________________.(任填一种物质的化学式)

（4）若溶液C中Cu2＋、Fe3＋的浓度分别为1mol/L、，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________________.

（5）*化亚铜(CuH)是一种红*固体，40~50℃时，滤液E和H3PO2溶液混合反应可得*化亚铜沉淀，同时得到硫*和**，该反应的离子方程式为____________，该反应每转移1.5NA个电子，生成CuH的物质的量为__________.

（6）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作____极，生成Cu2O的电极反应式为____，电解过程中滤液E的浓度____(填“增大”“不变”或“减小”)。

（7）得到CuSO4·5H2O晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是__________.

【回答】

【*】C产生等量胆*途径Ⅰ消耗硫*少途径Ⅰ不会产生污染大气的气体CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO33.2～3.94Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO40.5mol阳极2Cu2+ + 2e−+ H2O=Cu2O+2H+减小硫*铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题