*学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。* 作现 象I.A中溶液变红II.稍后，溶液由...

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*学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是                                     。

（2）A中溶液变红的原因是                                           。

（3）为了探究现象II的原因，*同学进行如下实验。

① 取A中黄*溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐*沉淀生成，则溶液中

一定存在                                            。

②取A中黄*溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红*溶液。

*同学的实验*产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）*同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN—的电子式为 。

   ① *同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是                             。

② 取A中黄*溶液于试管中，加入用盐**化的BaCl2溶液，产生白*沉淀，由此*SCN—中被氧化的元素是                                                 。     

③ 通过实验*了SCN—中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是                     。

④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______   mol。

【回答】

【*】（1）Cl2+2OH—  =  Cl—+ClO—+ H2O

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红*的，所以溶液变红

（3）①Fe3+  

（4）① SCN—中的碳元素是最高价态+4价   ② 硫元素

③ 取足量铜粉于试管中，加入A中黄*溶液和一定量的稀盐*，加热，观察到试管

上方有红棕*气体生成，*A中存在NO3－，SCN—中氮元素被氧化成NO3－

③     16

考点： *气的*质，铁离子的检验，亚铁离子的检验

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