问题详情:
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强**。
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制*水,振荡,CCl4层呈紫红*。
③该溶液的焰*反应没有黄*;
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
(1)该溶液中肯定含有的离子是_____________,已确定阳离子的物质的量之比为_____________。
(2)肯定不含的离子是_________________________________。
(3)不能确定的离子是_________,如何*该离子是否存在?__________。
(4)请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。
【回答】
【*】H+、、Al3+、I-c(H+): c() : c(Al3+)=2:3:1Na+、Fe3+、、、取溶液少量于试管中,向其中加入足量盐*,无明显现象,再加几滴BaCl2溶液,产生白*沉淀,则*含有,反之没有Al(OH)3+OH-= + 2H2O
知识点:离子反应
题型:填空题