对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入C...

问题详情：

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

【回答】

A

【解析】

【分析】

【详解】

A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化*，可将部分氧化为，同时产生的*离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；

B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱*，HCl是强*，弱*不能制强*，故不发生反应，B选项错误；

C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化*弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；

D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，*离子和*氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；

*选A。

【点睛】

B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱*，HCl是强*，弱*不能制强*这一知识点。

知识点：离子反应

题型：选择题