Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价...

问题详情：

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（*电子）排布为msnmpn；

③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是___；基态Q原子的价电子排布图为_____。

（2）Q与Y形成的最简单气态*化物分别为*、乙，下列判断正确的是____（填字母）。

a．稳定*：*＞乙　　　　　b．沸点：*＜乙

（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负*最大的非金属元素是___，电负*最小的非金属元素是___。（用元素符号作答）。

【回答】

【*】    (1). 1s22s22p63s23p63d9    (2).     (3). ab    (4). C＜O＜N    (5). O    (6). Si

【解析】

【分析】

Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Q、X的p轨道为2和4，则为Q为碳族元素，X为氧族元素元素；Y原子价电子(*电子)排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si，由于五种元素的原子序数依次递增，则Q为C元素、Y是Si元素；Q为C元素，X为O元素，R原子序数大于C元素，小于O元素，因此R为N元素，据此进行解答。

【详解】根据上述分析可知Q是C元素，R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，Z是Cu元素。

(1)Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，Cu原子失去两个电子变为Cu2+，则Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。Q是C元素，核外电子排布式是1s22s22p2， 基态Q原子的价电子排布图为；

(2)Q、Y的*化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属*强于Si，则稳定*CH4>SiH4，a正确；由于二者都是由分子构成的分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力CH4<SiH4，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，因此物质的沸点：CH4<SiH4，b正确；故合理选项是ab；

(3) Q、R、X三种元素分别是C、N和O，三种元素位于同一周期，一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但N原子最外层处于半充满的稳定状态，第一电离能大于同一周期相邻的元素的电离能，所以第一电离能C＜O＜N；

(4)元素的非金属*越强电负*越大，则电负*最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si。

【点睛】本题考查了原子结构与元素在周期表的位置及物质*质的综合应用的知识，涉及物质结构与*质、核外电子排布、电离能、化学键、物质的熔沸点高低比较等，根据原子结构及相互关系推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题