为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2...

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为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白*沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红*固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu2+)=0.50 mol·Lˉ1。

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

请计算：

(1)白*沉淀的物质的量为___________mol。

(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝______________。

【回答】

【*】 (1). 0.05 mol (2). 2:1

【解析】

【分析】

由题意可知，一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，反应生成二氧化硫和仅含铜、氧两种元素的固体，二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到硫*钡白*沉淀，仅含铜、氧两种元素的固体与稀硫*反应生成硫*铜和铜。

【详解】（1）二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到11.65g硫*钡白*沉淀，n(BaSO4)= 11.65g÷233g/mol=0.05 mol，故*为：0.05 mol；

（2）由S原子个数守恒可知硫化物中n(S)= 0.05 mol，由Cu原子个数守恒可知n(Cu)= 1.60g÷64g/mol+0.50 mol•Lˉ1×0.15L=0.025 mol+0.075 mol=0.1mol，则N(Cu):N(S)＝n(Cu)：n(S)=2:1，故*为：2:1。

【点睛】本题考查与化学反应有关的计算，依据物质的*质和实验现象分析反应得到的生成物，再依据原子个数守恒计算化学式。