将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀**中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。...

问题详情：

将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀**中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是

A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B．*氧化*溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C．固体溶解后的溶液中**的物质的量为0.1mol

D．生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

【回答】

C

【详解】

将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀**中，固体完全溶解，生成的气体只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为*氧化镁和*氧化铜，沉淀质量为25.4 g，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则*氧化镁和*氧化铜含有*氧根的质量为10.2g，*氧根的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol， A．设Cu和Mg的物质的量分别为x、y，则有：，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故Cu和Mg的物质的量之比为2：1，选项A正确；B．**剩余0.2mol(见选项C分析)，则参加反应*氧化*的物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol，需要*氧化*溶液的浓度为=0.8mol/L，选项B正确；C．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.3mol×=0.8mol，固体溶解后的溶液中**的物质的量为0.25L×4.0mol/L-0.8mol=0.2mol，选项C不正确；D．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.2mol，标准状况下，生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，选项D正确；*选C。

知识点：物质含量的测定

题型：选择题