对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)...

问题详情：

对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是(　　)

A．升高温度，溶液 pH 降低

B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D．加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

【回答】

解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液 ，Na2SO3===2Na＋＋SO、SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－。升温能促进SO的水解，c(OH－)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C项错误；加入NaOH固体，则C(Na＋)增大，且使SO平衡逆向移动，c(SO)增大，D项正确。

*：D

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题