H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原...

问题详情：

H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)  △H= +7 kJ·mol-1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=-42kJ·mol-1

已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

(1)计算表中x=       。

(2)T ℃时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g),1mol H2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应。

①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol,H2 为0.85mol,则T ℃时反应ⅰ的平衡常数K=       (保留2位有效数字)。

②上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1mol H2(g)和1molH2O(g),则再次达平衡后H2 的体积分数       (填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度,则CO的平衡体积分数       (填“增大”、“减小”或“不变”),其理由是       。

Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。

(3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,则在此温度区间内,H2S 分解反应的主要化学方程式为       ；在1300℃时,反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=       。

Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

(4)25℃时,向浓度均为0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Ag+)=       。  (已知：25 ℃时,Ksp(SnS)= 1.0×10-25，Ksp(Ag2S)=1.6×10-49)。

【回答】

(1)1076  (2分)

(2) ①0.044(2分)

②不变(1分)    增大(1分)

反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应ⅱ为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大(2 分)

(3) 2H2S2H2+S2(2分)     0.02 mol·L-1·min-1(2 分)

(4 )4.0×10-14 mol·L-1(2分)

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题