为研究NaOH与盐*的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐*、NaOH溶液...

问题详情：

为研究NaOH与盐*的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．

实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐*、NaOH溶液、NaCl溶液等

（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入*酞，溶液变红，再滴加稀盐*，振荡，红*褪去，可推断NaOH与盐*发生了反应．反应的化学方程式为　　．

（2）小刚取体积相同的稀盐*分别于*、乙两支试管中，向*中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到　　，可推断NaOH与盐*发生了反应．

（3）小华利用溶液导电*进行实验．分别测定几种试剂的导电*，获得相关数据：

查阅资料：

I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．

II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．

①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的　　和　　（填化学符号）．

②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐*和NaCl溶液中所含Cl﹣的数目　　（填写“相等”或“不相等”）．

③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐*（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电*，电流示数依次为I1和I2．根据I1　　I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断*氧化*和盐*发生了反应．

【回答】

【考点】97：中和反应及其应用；93：*的化学*质；95：碱的化学*质；96：溶液的导电*及其原理分析；G5：书写化学方程式．

【专题】537：科学探究．

【分析】（1）根据中和反应的实质和规律书写化学方程式；

（2）根据镁的化学*质进行分析；

（3）①根据NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的*离子和*离子进行分析；

②电流强度与离子浓度成正比来分析；

③*氧化*与盐*反应生成水，使溶液中离子减少来分析．

【解答】解：（1）*氧化*与盐*反应生成*化*和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）*中加1mL水，盐*没消耗，故加入镁条有气泡产生；乙中加入1mL NaOH溶液后与盐*反应，所以加入镁条无气泡产生或产生气泡较少；

（3）①NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的*离子和*离子；

②电流强度与离子浓度有关，实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐*和NaCl溶液中所含Cl﹣的数目相等；

③*氧化**氧根离子与盐*中的*离子反应生成水，使溶液中离子减少；而 NaOH溶液与*化*溶液不反应离子不减少，所以I1大于I2．

故*为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）*中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少）；

（3）①Na+和OH﹣；

②相等；

③＞．

【点评】结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综合*较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．

知识点：*和碱的中和反应

题型：实验题