问题详情:
要使K2S溶液中的比值变小,可加入的物质是( )
A. | 适量盐* | B. | 适量NaOH溶液 | C. | 适量KOH溶液 | D. | 适量水 |
【回答】
考点:
影响盐类水解程度的主要因素.
专题:
盐类的水解专题.
分析:
在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子,硫离子水解,导致硫离子浓度会减小,要使的比值变小,根据硫离子水解平衡S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣及影响因素进行解答.
解答:
解:在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子,硫离子水解方程式为:S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣,要使钾离子和硫离子浓度比值减小,需使硫离子水解平向逆方向移动即可,
A、加入盐*,会使得化学平衡正向移动,[S2﹣]减小,则使得比值变大,故A错误;
B、适量NaOH溶液,平衡向着逆向移动,使得S2﹣的物质的量增大,而钾离子的物质的量不变,则的比值减小,故B正确;
C、加入适量的*氧化钾溶液,会使的[K+]增大,使得比值变大,故C错误;
D、加入适量H2O,平衡正向移动,使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度,所以比值变大,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了盐的水解原理及其应用,题目难度不大,注意掌握盐的水解原理,明确影响盐的水解的常见因素,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
知识点:盐类的水解
题型:选择题