（1）*醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO（g...

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（1）*醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2mol CO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始至达到平衡，用*气表示的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min） ②下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．达到平衡时，CO的转化率为75% B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆） ③该条件下反应的平衡常数K=______。 （2）已知：Ⅰ．CO的燃烧热为△H=-283.0kJ•mol-1 Ⅱ．H2O（1）=H2O （g）△H=+44.0 kJ•mol-1 Ⅲ．2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）△H=-15.5 kJ•mol-1 则①2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=______。 ②对于可逆反应2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）⇌CH3 COOCH3（g）+H2O（1）采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是______（填字母） A．降低体系的温度    B．压缩容器的体积C．减少水量          D．选用适当的催化剂 （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2 FeO4+8H2O则充电时的阳极反应式为______。 （4）若往20mL0.0lmol/L的弱*HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______（填序号）。 ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

【回答】

0.6   AB   3   -342.5kJ/mol   AB   Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O   ②③

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题