某研究*学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫*溶液为电解液，如图所示连接电解...

问题详情：

某研究*学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫*溶液为电解液，如图所示连接电解池装置，电解40 min后取出铝片用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 (　 　)。

A. 电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极

B. 电解过程阳极周围溶液的pH下降

C. 在电解过程中，H＋向阳极移动，SO42-向*极移动

D. 电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

由示意图可知，铝片为阳极，阳极上铝失电子发生氧化反应生成氧化铝，电极反应式为2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+，铅片为*极，*极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2 e—=H2↑，电解的总反应为2Al＋3H2OAl2O3+3H2↑。

【详解】A项、电子流向和电流流向相反，电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极，故A错误；

B项、铝片为阳极，阳极上铝失电子发生氧化反应生成氧化铝，电极反应式为2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+，反应中生成H+，溶液的pH下降，故B正确；

C项、在电解过程中，硫*中的*离子向*极移动，硫*根离子向阳极移动，故C错误；

D项、阳极是活泼金属铝电极，金属铝在该极失电子生成氧化铝，*极是*离子得电子生成*气，所以电解的总方程式可表示为2Al＋3H2OAl2O3+3H2↑，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查电解原理的应用，侧重于分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，注意电解池的工作原理是解答关键。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题