问题详情：
硫代硫**溶液与稀硫*反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃[ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析：温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项D中反应速率最快，最先出现浑浊，*选D。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。试题紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
知识点：化学反应速率
题型：选择题
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