下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是A．10mL0.2mol·L-1的氨水与l0mL0.1mol·L-1的盐...

问题详情：

下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是 A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐*充分反应混合后的溶液中，存在  

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1 B．已知**HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：    c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-) C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱*溶液一定有：     c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

【回答】

【知识点】溶液中的平衡、离子浓度关系

【*解析】B     解析：A、混合后的溶液是等浓度的氨水和*化铵，浓度变成0.05mol/L，根据物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1，故A正确；B、越弱越水解，醋*根浓度小于*离子浓度，即：- c(CH3COO-)> - c(F-)钾离子与*离子浓度相等，故B错误； C、电荷守恒有：c(K+) + c(H+) + c(Na+)= c(CH3COO-) + c(OH-)+ c(NO3-) ，而c(Na+)  = c(NO3-)，故C正确；D、HSO3-以电离为主，故c(SO32-)>c(H2SO3)，故D正确。

故*选B

【思路点拨】本题主要考查溶液中的平衡、离子浓度关系，学会运用化学守恒思想进行分析，

为高考常见题型，难度中等。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题