向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/LNaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液...

问题详情：

向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。

(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。

(3)图中A对应的横坐标为______mL。

(4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。

(5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。

【回答】

【*】    (1). Al3++3OH－＝Al(OH)3↓    (2). Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O    (3). 3：1    (4). 0.5mol/L    (5). 15    (6). 0.008    (7). 16mL

【解析】

【分析】

向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量，过程中发生的反应为①Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，②Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O，图象中OA段为发生反应①，AB段为*氧化铝溶解发生反应②，依据各步反应分析判断，进行有关计算。

【详解】（1）依据分析可知OA段发生的反应是*化铝和*氧化*反应生成*氧化铝沉淀至最大量的过程，反应离子方程式为Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；AB段发生的是*氧化铝溶解在*氧化*溶液中至沉淀全部溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O；根据反应可知得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗*氧化*物质的量为3：1，*氧化*溶液浓度一定，所以溶液体积比为3：1，即图中线段OP∶PB＝3：1；

（2）图象中分析得到最大量*氧化铝沉淀物质的量为0.01mol，所以*化铝物质的量为0.01mol，溶液浓度为0.01mol÷0.02L=0.5mol/L；

（3）图象中分析得到最大量*氧化铝沉淀物质的量为0.01mol，所以消耗*氧化*物质的量为0.03mol，*氧化*溶液的体积为0.03mol÷2mol/L=0.015L=15mL；

（4）当加入12mLNaOH溶液时*化铝过量，产生沉淀量依据反应Al3++3OH-＝Al(OH)3↓可计算得到：0.012L×2mol·L－1÷3=0.008mol；

（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，则发生反应Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O，最大量沉淀为0.01mol，消耗*氧化*物质的量为0.03mol，沉淀溶解的物质的量为0.01mol-0.008mol=0.002mol，消耗*氧化*0.002mol，所以共消耗*氧化*的物质的量为0.002mol+0.03mol=0.032mol，需要*氧化*溶液体积为0.032mol÷2mol/L=0.016L=16mL。

知识点：镁和铝

题型：综合题