问题详情:
高铁*盐是一种强氧化剂,在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁*钾的原理如表所示:
湿法 | 强碱介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红*高铁*盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红*高铁*钾(K2FeO4)和KNO2等产物 |
(1)某工厂用湿法制备高铁*钾的流程如图所示:
①反应I的化学方程式为 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38,反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1.则需调整
pH= 时,开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁*钾时,需先制得高铁**,然后再向高铁**溶液中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁*钾。
①已知高铁**和水反应,有Fe(OH)3和O2生成,则高铁**的氧化*比O2 (填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知:高铁*钾的溶解度比高铁** (填“大”或“小”)。
(3)高铁*钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 。
(4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
【回答】
分)(1)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
②2Fe3++3ClO—+10OH— =2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)
③pH=3(2分)
(2)①强(1分) ②小(1分)
(3)有强氧化*,能杀菌消毒,产生Fe(OH)3有吸附*(2分)
(4)3:1(2分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题