問題詳情:
常溫下,將鹽*滴加到Na2X溶液中,混合溶液的與離子濃度變化的關係如圖所示。
下列敘述正確的是
A.曲線N表示pOH與兩者的變化關係
B.NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C.當混合溶液呈中*時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D.常溫下,Na2X的第一步水解常數Kh1=1.0×10-4
【回答】
D
【解析】
Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解爲主,則Kh1(X2-)>Kh2(X2-),鹼*條件下,則pOH相同時,>,由圖象可知N爲pOH與lg的變化曲線,M爲pOH與lg變化曲線,當lg或lg=0時,說明或=1,濃度相等,結合圖像可計算水解常數並判斷溶液的*鹼*。
【詳解】
A.由以上分析可知,曲線N表示pOH與lg的變化曲線,故A錯誤;B.由曲線M可知,當lg=0時,=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲線N可知,當lg =0時, =1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,則HX-的電離平衡常數Ka2===1×10-10,則NaHX溶液中HX-的水解程度大於電離程度,溶液中c(H2X)>c( X2-),故B錯誤;C.混合液中存在電荷守恆式爲c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當混合溶液呈中*時,c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯誤;D.由曲線N可知,當lg =0時, =1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正確;故*爲D。
知識點:電離平衡
題型:選擇題