已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下於密閉容器中，反應達到平...

問題詳情：

已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0。在一定溫度和壓強下於密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是

A．升高溫度，K減小                                    B．減小壓強，n(CO2)增加

C．更換高效催化劑，α(CO)增大                  D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變

【回答】

AD

【解析】

A、此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，化學平衡常數只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，故A說法正確；B、反應前後氣體體積之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法錯誤；C、催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉化率不變，故C說法錯誤；D、恆壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前後氣體系數之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。

知識點：化學平衡

題型：選擇題