問題詳情:
以柏林綠爲代表的新型可充電*離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.放電時,Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B.充電時,Mo箔接電源的負極
C.放電時,正極反應爲+2Na++2e-=Na2
D.充電時,外電路中透過0.2mol電子時,*極質量增加3.55g
【回答】
C
【詳解】
A. 放電時,Mg作負極,Mo作正極,所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高,故A錯誤;B.充電時,電池的負極接電源的負極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B錯誤;C.根據原電池工作原理,放電時Mg作負極,Mo作正極,正極反應式爲Fe+2Na+ +2e - = Na2Fe, 故C正確; D.放電時負極上應是2Mg-4e - +2C1-=,透過0.2mol電子時,消耗0.1 mol Mg,質量減少2.4g,則充電時質量增加2.4g,故D錯誤。*:C。
【點睛】
本題考查電化學的相關知識。根據原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均失電子發生氧化反應,原電池的正極和電解池的*極均得電子發生還原反應,再根據得失電子守恆進行計算。
知識點:化學電源
題型:選擇題