問題詳情:
25℃時,將濃度均爲0.1 mol·L-1、體積分別爲Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關係如圖所示。下列說法不正確的是
A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等
B.b點,c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1
C.a→c點過程中, 值不變
D.a、b、c三點,c點時水電離出的c(H+)最大
【回答】
D
【解析】
A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度相等,則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等,故A正確;
B.由圖可知0.1 mol·L-1的HX溶液的pH=3,HX爲弱*,因爲b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NH4+),,根據物料守恆c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1,故B正確;
C. a→ c點過程中,,水解平衡常數只與溫度有關,溫度不變,則值不變,故C正確;
D. b點加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應生成NH4X,NH4X是弱*弱鹼鹽,促進水電離,則a、b、c三點,b 點時水電離出的c(H+)最大,故D錯誤。*選D。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題