問題詳情:
二*醚(CH3OCH3)是無*氣體,是柴油的理想替代燃料。清華大學王志良等研究了,由合成氣(組成爲H2、CO和少量的CO2)一步法制備二*醚的問題,其中的主要過程包括以下三個反應:
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1
(ii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ·mol-1
(iii)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
(1)由H2和CO製備二*醚(另一產物爲CO2)的熱化學方程式爲 。
(2)合成氣初始組成爲n(H2)/n(CO)/n(CO2)=0.67/0.32/0.01的反應體系。在250℃和5.0MPa條件下,在1 L密閉容器中經10min達到化學平衡時,各組分的物質的量如下表:
則反應(iii)在該條件下的平衡常數是 ;在反應進行的10min內,用CH3OH表示的反應(i)的平均速率是 。
(3)課題組探究了外界條件,對合成氣單獨合成*醇反應體系和直接合成二*醚反應體系的影響。
①圖1和圖2顯示了溫度250℃和5.0MPa條件下,合成氣組成不同時,反應達到平衡時的情況。(圖中M代表*醇、D代表二*醚、D+M代表*醇和二*醚。下同)
由圖可知,隨着合成氣中H2所佔比例的提高,合成*醇的反應體系中,CO轉化率的變化趨勢是 。對於由合成氣直接合成二*醚的反應體系,爲了提高原料轉化率和產品產率,n(H2)/n(CO+CO2)的值應控制在 附近。
②在壓強爲5.0 MPa、n(H2)/n(CO+CO2)=2.0及n(CO)/n(CO2)=0.9/0.04的條件下,反應溫度對平衡轉化率和產率的影響如圖3和圖4所示。
課題組認爲圖3所示的各反應物的轉化率變化趨勢符合反應特點,其理由是 。圖中顯示合成氣直接合成二*醚體系中,CO的轉化率明顯高於H2的轉化率,原因是 。圖4顯示隨着溫度增大,合成氣單獨合成*醇時的產率,要比合成氣直接合成二*醚時的產率減小的快,原因是 。
【回答】
(1)3CO(g) + 3H2(g) == CO2(g) + CH3OCH3(g) △H = -245.8kJ•mol-1A
(2)11 0.024mol·L—1·min—1
(3)①由小逐漸變大 1
②反應體系中的所有反應均爲放熱反應 反應(ii)有H2生成
反應(i)的焓變大於反應(iii)的焓變
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題