問題詳情:
鎂在國產大飛機C﹣919”的製造中大顯身手,小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂,他將25g*化*和*化鎂的固體混合物全部溶解於盛有70g水的燒杯中,然後向其中加入63.6g*氧化*溶液至恰好完全反應(圖象如圖),過濾,稱量濾液質量爲147g,求:
(1)圖象中m= g。
(2)濾液中溶質的質量分數是多少?
【回答】
【考點】7U:有關溶質質量分數的簡單計算;G6:根據化學反應方程式的計算.
【專題】194:溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.
【分析】*化鎂和*氧化*反應生成*氧化鎂和*化*,根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算。
【解答】解:(1)圖象中m=25g+70g+63.6g﹣147g=11.6g。
故填:11.6。
(2)設*化鎂質量爲x,反應生成*化*質量爲y,
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓,
95 117 58
x y 11.6g
==,
x=19g,y=23.4g,
濾液中溶質的質量分數是:×100%=20%,
答:濾液中溶質的質量分數是20%。
【點評】差量法在計算中的應用很廣泛,解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關係,再根據具體的數據求解。
知識點:各地中考
題型:計算題