問題詳情:
丁烯是一種重要的化工原料,可由丁*催化脫*製備。回答下列問題:
(1)正丁*(C4H10)脫*制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1爲________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關係圖,x_____________0.1(填“大於”或“小於”);欲使丁烯的平衡產率提高,應採取的措施是__________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁*和*氣的混合氣體以一定流速透過填充有催化劑的反應器(*氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁*、*氣等。圖(b)爲丁烯產率與進料氣中n(*氣)/n(丁*)的關係。圖中曲線呈現先升高後降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)爲反應產率和反應溫度的關係曲線,副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之後,丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
【回答】
【*】
(1)+123kJ·mol-1 < AD
(2)*氣是產物之一,隨着n(*氣)/n(丁*)增大,逆反應速率增大
(3)升高溫度有利於反應向吸熱方向進行 溫度升高反應速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類
【解析】
(1)根據蓋斯定律,用②式-③式可得①式,因此△H1=△H2-△H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。由
【名師點睛】本題考查化學反應原理的考查,此類題目往往涉及熱化學反應方程式的計算、化學反應速率的計算、化學平衡的計算、化學反應條件的控制等等,綜合*較強,本題難點是化學反應條件的控制,這部分知識往往以圖像的形式給出,運用影響化學反應速率和化學平衡移動的因素進行考慮,需要平時複習時,多注意分析,強化訓練,就可以解決,本題難度較大。;
知識點:高考試題
題型:填空題