問題詳情:
請回答下列問題:
(1)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ N2 (g)=2NO(g)∆H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量爲_____ kJ.
(2)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的*離子濃度c(H+)=_____ mol/-L。
若加入少量NaOH固體,則溶液中_____ (填"增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽*,其含碳元素的微粒物質的量分數(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- ____ (填“能”或“不能”) 大量共存。
②pH=12時,Na2CO3溶液中物料守恆關係爲______。當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要爲_________。
③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數Kb=_____。
【回答】
(1) 631.5 (2分) (2) 10-9 (2分) 不變 (2分)
(3) ①不能 (2分) ②c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) (2分) HCO3-(2分)
③ 10-4(2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:填空題