問題詳情:
某溫度下,向2 L恆容密閉容器中充入1.0 mol A
和1.0 mol B,反應經過一段時間後達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表,下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A、反應在前5 s的平均速率
B、保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,則反應的
C、相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C達到平衡時,C的轉化率大於80%
D、相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應達到平衡前
【回答】
【知識點】化學平衡的影響因素
【*解析】D 解析:A的物質的量達到0.80mol反應達到平衡狀態,則 A(g)+B(g)⇌C(g) 起始量(mol) 1.0 1.0 0 變化量(mol) 0.20 0.20 0.20 平衡量(mol) 0.80 0.80 0.20 代入求平衡常數: K=0.625
A、反應在前5s的平均速率v(A)=0.015mol•L-1•s-1 ,故A錯誤; B、保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mol•L-1,A物質的量爲0.41mol/L×2L=0.82mol>0.80mol,說明升溫平衡逆向進行,正反應是放熱反應,則反應的△H<0,故B錯誤; C、等效爲起始加入2.0mol A和2.0mol B,與原平衡相比,壓強增大,平衡向正反應方向移動,平衡時的AB轉化率較原平衡高,故平衡時AB的物質的量小於1.6mol,C的物質的量大於0.4mol,即相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的物質的量大於0.4mol,參加反應的C的物質的量小於1.6mol,轉化率小於80%,故C錯誤; D、相同溫度下,起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,Qc=50>K,反應逆向進行,反應達到平衡前v(正)<v(逆),故D正確;
故*選D
【思路點撥】本題考查了化學平衡計算應用,化學反應速率計算,平衡常數的計算分析應用是解題關鍵,掌握基礎是關鍵,題目難度中等。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題