聚合硫*鐵能用作淨水劑(絮凝劑)，可由綠*(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正...

問題詳情：

聚合硫*鐵能用作淨水劑(絮凝劑)，可由綠*(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是

A．KClO3作氧化劑，每生成1 mol 消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫*鐵後，水溶液的pH增大

C．聚合硫*鐵可在水中形成*氧化鐵膠體而淨水

D．在相同條件下，Fe3+比的水解能力更強

【回答】

A

【詳解】

A.根據題幹中資訊，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式：，可知KClO3做氧化劑，同時根據計量數關係亦知每生成1 mol消耗n/6 mol KClO3，A項錯誤；

B.綠*溶於水後，亞鐵離子水解使溶液呈**，當其轉系爲聚合硫*鐵後，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項正確；

C.聚合硫*鐵可在水中形成*氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質微粒引起聚沉，因而淨水，C項正確；

D.多元弱鹼的陽離子的水解是分步進行的。的水解相當於Fe3+的二級水解，由於其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結合水電離產生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大於二級水解，D項正確。

故*選A。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題