問題詳情:
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恆容密閉容器中,發生反應
X(g)+Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間後達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數增大
【回答】
C
【詳解】
A、v(Y)=(0.16-0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L-1min-1,則v(Z)= 0.004mol·L-1min-1,A項錯誤;
B、降溫,平衡正向移動,則達新平衡前,v(正)>v(逆),B項錯誤;
C、 X(g)+Y(g)2Z(g) △H < 0
起始 0.16 0.16 0
變化 0.06 0.06 0.12
平衡 0.10 0.10 0.12
K==1.44,C項正確;
D、由於該反應是氣體體積不變的反應,則達平衡時與原平衡等效,平衡時X的體積分數不變,D項錯誤;
*選C。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題