問題詳情:
由四種金屬Zn、Fe、Mg、Al組成的混合物10g,與足量的鹽*反應產生的H2,在標準狀況下的體積爲11.2L,則混和物中一定存在的金屬是
A. Zn B. Fe C. Mg D. Al
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,假設都是+2價,根據轉移電子相等知,混合金屬的物質的量與*氣的物質的量相等,則金屬的平均摩爾質量=10g÷0.5mol=20g/mol。
Zn的摩爾質量爲:65g/mol>20g/mol;
Fe的摩爾質量爲:56g/mol>20g/mol;
Mg的摩爾質量爲:24g/mol>20g/mol;
Al爲+2價時的摩爾質量爲:27g/mol×2/3=18g/mol;
因爲沒有摩爾質量是20g/mol的金屬,則應該部分金屬的摩爾質量大於20g/mol、部分金屬的摩爾質量小於20g/mol,根據以上分析可知,混合金屬中只有Al的摩爾質量小於20g/mol,所以一定含有鋁元素,才能滿足平均摩爾質量=20g/mol,*選D。
【點睛】本題考查混合物的有關計算,側重考查學生分析計算能力,明確各個物理量之間的關係是解本題的關鍵,注意平均值法在化學計算中的靈活運用。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題