問題詳情:
某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2,產生沉澱的質量與通入CO2質量的關係如下圖所示。已知有關反應CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2,其中Ca(HCO3)2易溶於水。
(1)請描述實驗過程中可觀察到的現象。
(2)通入CO2氣體前石灰水中溶質的質量是多少?
(3)爲使溶液的質量在整個實驗過程中爲最大值,理論上至少應通入CO2的質量是多少?(不考慮CO2氣體在水中的溶解)
【回答】
*:(1)先有白*沉澱產生,後沉澱溶解。 (2) 7.4 g。 (3) 8.8 g。
解析:(1)二氧化碳與碳*鈣恰好完全反應.再繼續通二氧化碳,二氧化碳與碳*鈣和水反應,生成可溶*的碳**鈣白*沉澱,二氧化碳的量到8.8g時沉澱恰好完全反應,沉澱溶解,溶液又變澄清;
(2)石灰水中*氧化鈣的質量爲x
x=7.4g
(3)從圖示中可以看出當二氧化碳的質量爲8.8g時,溶液的質量最大;
知識點:未分類
題型:計算題