透過加入適量乙**，設計成微生物電池可以將廢水中的*苯轉化爲苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.b極...

問題詳情：

透過加入適量乙**，設計成微生物電池可以將廢水中的*苯轉化爲苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極爲正極，發生還原反應

B. 一段時間後b極區電解液的pH減小

C. H+由a極穿過質子交換膜到達b極

D. a極的電極反應式爲-e-=Cl-+

【回答】

B

【解析】

原電池工作時，正極上發生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a爲正極，b爲負極，反應式爲：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a爲正極，發生還原反應，故A錯誤；B．由電極方程式可知當轉移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理後的廢水pH降低，故B正確；C．b爲負極，反應式爲：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質子從b極移向a極，故C錯誤；D．a爲正極，發生還原反應，電極反應式爲+2e-+H+=Cl-+，故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的*質判斷原電池的正負極。本題的易錯點爲D，電極反應也要滿足質量守恆定律。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題