問題詳情:
. 有關物質的轉化關係如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A的摩爾質量爲80g/mol, B、D、H、J均爲氣體,B能使溼潤的紅*石蕊試液變藍,D在空氣中含量最多,H是一種無*、刺激*氣味氣體,C是一種紫紅*金屬單質, I是一種淡黃*固體。E是最常見的一種無*液體。
(1)A的化學式爲_________。
(2)固體K的電子式爲_________。
(3)反應②的化學方程式:_________。
(4)反應③的離子方程式:_________。
【回答】
【*】 (1). CuO (2). (3). Cu +2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O (4). 2SO2 + 2H2O + O2 = 4H+ + 2SO42-
【解析】(1)已知B是能使溼潤的紅*石蕊試液變藍的氣體,所以B爲NH3,D在空氣中含量最多即爲N2,C是一種紫紅*金屬單質即爲Cu,E是最常見的一種無*液體即爲H2O,由反應①可推知A爲CuO,其摩爾質量爲80g/mol;
(2) I是一種淡黃*固體,能與水反應,所以I爲Na2O2,則J是氧氣,K是NaOH,其電子式爲;
(3) H是一種無*、刺激*氣味氣體,由反應③可知,H能與氧氣和水共同反應生成F,而F能與不活潑金屬銅在加熱條件下反應,則F爲濃H2SO4,H爲SO2,所以反應②的化學方程式爲Cu +2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O;
(4)由上述分析,反應③的離子方程式爲2SO2 + 2H2O + O2 = 4H+ + 2SO42-。
點睛:本題中的H是解題的難點和關鍵,儘管已知H是一種無*、刺激*氣味氣體,但反應③很容易把思路轉移到如下反應上4NO+ 2H2O + 3O2 =4HNO3,注意銅與濃、稀**反應都不需要加熱,所以要排除HNO3,只能選擇H2SO4,進而確定出H是SO2,那麼反應③的離子方程式就要大膽地按照轉化關係去書寫。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題