問題詳情:
A、B、C、D是原子序數依次增大但互不同主族的短週期元素,A2-與B3+有相同電子層結構,C、D同週期但不相鄰,C的最外層電子數是次外層電子數的一半,下列判斷正確的是( )
A.對應簡單離子半徑的大小順序爲D>B>A
B.C的最高價氧化物對應水化物的**比D的強
C.A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D.B、C單質均能和*氧化*溶液發生反應生成*氣
【回答】
解析:選D A2-與B3+有相同電子層結構,又是短週期元素,則A是O,B是Al,C的最外層電子數是4,則是Si,C、D同週期但不相鄰,而且A、B、C、D原子序數依次增大但互不同主族的短週期元素,則D是Cl。相同電子層結構的微粒,核電荷數大的半徑小,即r(A2-)>r(B3+),A錯誤;非金屬*:Cl>Si,則C的最高價氧化物對應水化物的**比D的弱,B錯誤;O與Al形成離子鍵,O與Si形成共價鍵,C錯誤;Al、Si均能和*氧化*溶液發生反應生成*氣,D正確。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題