問題詳情:
足量銅溶於一定量濃**,產生NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合後通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L-1 H2SO4溶液100 mL,則繼續溶解的Cu的質量爲( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
【回答】
【*】C
【解析】試題分析:Cu和濃**反應過程中,Cu失電子生成銅離子、**得電子生成NO2、N2O4、NO,且轉移電子守恆,這些氣體若與1.12LO2(標況)混合後通入水中,氣體被完全吸收,說明氧氣得到的電子等於這些氣體生成**根離子得到的電子,所以氧氣得到的電子等於Cu失去的電子,根據轉移電子得n(Cu)==0.1mol,根據原子守恆得n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol,再加入稀硫*後,相當於溶液中含有**,能繼續溶解Cu,n(H+)=2n(H2SO4)=2×5mol/L×0.1L=1mol,n(H+):n(NO3-)=1mol:0.2mol=5:1>1/4,所以*離子有剩餘,根據**根離子計算溶解銅的質量,設溶解Cu的質量爲x,則
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
192g 2mol
x 0.2mol
192g:2mol=x:0.2mol
解得x=19.2g,*選C。
【考點定位】本題考查根據方程式的計算
【名師點晴】明確物質之間的反應是解本題的關鍵,注意進行過量計算,注意轉移電子守恆、原子守恆的利用,難點和易錯點是沒有進行過量計算。
知識點:未分類
題型:未分類