問題詳情:
一定量的木炭在盛有氮氣與氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒後,生成CO和CO2,且測得反應後混合氣體中碳元素的質量分數爲24%,則其中氮氣的質量分數可能爲( )
A.10% B.30% C.50% D.70%
【回答】
【考點】元素的質量分數計算;化合物中某元素的質量計算.
【分析】設該混合氣體的質量爲100g.則混合氣體中含碳24g,則原來木炭就爲24g,假設木炭燃燒完全生成二氧化碳,求出此時氮氣的質量,假設木炭燃燒完全生成一氧化碳,求出此時氮氣的質量,氮氣的質量應在這兩個值之間.
【解答】解:設該混合氣體的質量爲100g.則混合氣體中含碳24g,則原來木炭就爲24g,假設木炭燃燒完全生成二氧化碳,由化學式求出此時氧元素的質量爲:
24g÷﹣24g=64g,求出此時氮氣的質量爲100g﹣24g﹣64g=12g,故氮氣的質量分數爲:×100%═12%
假設木炭燃燒完全生成一氧化碳,求出此時氧元素的質量爲:24g÷﹣24g=32g,求出此時氮氣的質量爲100g﹣24g﹣32g=44g,×100%═44%;氮氣的質量應在這兩個值之間.故氮氣的質量分數也是在12%到44%之間.
故選:B
知識點:元素
題型:選擇題