在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之發生反應：2SO2(g...

問題詳情：

在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發生反應：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間後達到平衡，平衡時容器內氣體總的物質的量爲起始時的90%．下列說法正確的是  （     ）

A. 達到平衡時SO2的轉化率約爲33.3%

B. 達到平衡時反應放出的熱量爲294.9 kJ

C. 平衡時SO3的物質的量爲2mol

D. 達平衡時用O2表示的反應速率爲0.25 mol·L-1·min-1

【回答】

A

【解析】設SO2的轉化率爲x，根據三段式可知，

    2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　ΔH=—196．6 kJ·mol-1

開始時的量（mol） 3      2          0          

改變的量（mol）   3x     1.5x        3x         

平衡時的量（mol） 3-3x    2-1.5x      3x

平衡時容器內氣體總的物質的量爲起始時的90%，則3-3x+（2-1.5x）+3x=（3+2）×90%，解得x=33.3%，3x=1；

A. 達到平衡時SO2的轉化率約爲33.3%，選項A正確；

B. 達到平衡時反應放出的熱量爲196.6 kJ ×3x =196.6 kJ，選項B錯誤；

C. 平衡時SO3的物質的量爲3x mol =1mol，選項C錯誤；

D. 條件不足，無法計算平衡時反應容器的體積，無法計算化學反應速率，選項D錯誤。

*選A。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題