問題詳情:
在0.1 mol/L的醋**溶液中加入等體積的下列物質,溶液中離子濃度大小關係正確的是
A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/L鹽*;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.1 mol/L醋*;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol/L*氧化*;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A、醋*根水解,則正確的離子濃度順序爲c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A錯誤;B、加入0.1 mol/L鹽*後,生成等濃度的NaCl和醋*混合液,故有c(Na+)= c(Cl-),考慮水的電離,則有c(H+)>c(CH3COO-),B正確;C、電離大於水解,正確的離子濃度順序爲c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C錯誤;D、*氧化*是強鹼,則溶液中正確的離子濃度順序爲c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),D錯誤,*選B。
考點:考查溶液中離子濃度大小比較
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題