問題詳情:
工業上合成氨反應爲:N2+3H22NH3,回答下列問題:
(1)反應過程中拆開的化學鍵是_______;
(2)反應放熱,從價鍵角度分析,反應放熱的原因是 下列圖像正確的是_______。
(3)在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2,3molH2,反應過程濃度中,物質的濃度與時間的關係如圖所示。
①t1時生成NH3的物質的量是_______;用H2表示的化學反應速率
υ(H2)=_______。
②下列各項能表明反應達到化學平衡狀態的是_______。
A.容器中氣體的密度保持不變
B.容器中氣體的壓強不變
C.氨氣的含量不變
D.拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵
(4)下列措施中能提高合成氨反應化學反應速率的是_______。
A.使用高效催化劑 B.恆溫恆容再充入*氣 C.降低反應溫度 D.擴大容器體積
【回答】
(14分)(1)N≡N鍵和H-H鍵
(2)拆開反應物中的化學鍵吸收的能量小於形成化學鍵放出的能量 乙、*
(3)2/3mol mol·L-1·s-1 B、C
(4) A、B
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題