問題詳情:
硫*銅可用於消毒、制殺蟲劑、鍍銅等。實驗小組製取CuSO4·5H2O晶體並進行熱分解的探究。請回答以下問題:
探究Ⅰ:製取CuSO4·5H2O晶體
小組同學設計瞭如下兩種方案:
*:將銅片加入足量濃硫*中並加熱
乙:將銅片加入稀硫*,控溫40~50℃,滴加雙氧水
(1)方案*發生反應的化學方程式爲____________,反應結束後有大量白*固體析出。簡述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法:倒出剩餘液體,____________。
(2)方案乙發生反應:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,該實驗控溫40~50℃的原因是________;與方案*相比,方案乙的主要優點有_________、___________。(寫出2種)
探究Ⅱ:用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產物
已知:CuSO4·5H2O脫水後升高溫度,會繼續分解成CuO 和氣體產物,氣體產物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3 種。
(3)稱5.00gCuSO4·5H2O於A 中加熱,當觀察到A中出現_____________,可初步判斷晶體已完全脫水併發生分解。加熱一段時間後,A中固體質量爲3.00g,則此時A中固體的成分爲___________。
(4)裝置B中迅速生成白*沉澱,說明分解產物中有__________,C裝置的作用是____________。
(5)理論上E中應收集到VmL氣體,事實上體積偏少,可能的原因是______________。(不考慮泄漏等僅器與*作原因)。
【回答】
+2H2SO4(濃) SO2↑+CuSO4+2H2O 加入適量水,蒸發濃縮,冷卻結晶溫度較低,反應速率慢;溫度太高,H2O2分解,損耗大原料利用率高不產生污染等合理*固體變爲黑*CuSO4 和 CuOSO3檢驗有SO2生成在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應
【解析】
本題主要考查對於“製取CuSO4·5H2O晶體並進行熱分解”的探究實驗的評價。
(1)方案*發生反應的化學方程式爲Cu+2H2SO4(濃) SO2↑+CuSO4+2H2O,反應結束後有大量白*固體析出。從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法:倒出剩餘液體,加入適量水,蒸發濃縮,冷卻結晶。
(2)方案乙發生反應:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,該實驗控溫40~50℃的原因是溫度較低,反應速率慢;溫度太高,H2O2分解,損耗大 ;與方案*相比,方案乙的主要優點有原料利用率高、不產生污染等合理*。
探究Ⅱ:
(3)若5.00gCuSO4·5H2O完全成爲CuO,則質量爲1.6g。加熱一段時間後,A中固體質量爲3.00g>1.6g,則此時A中固體的成分爲CuSO4 和 CuO。
(4)裝置B中迅速生成白*沉澱,說明分解產物中有SO3,C裝置的作用是檢驗有SO2生成。
(5)理論上E中應收集到VmL氣體,事實上體積偏少,可能的原因是在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應。
點睛:解答本題CuSO4·5H2O晶體熱分解產物時,需要明確裝置B是用來檢驗SO3的,裝置C是用來檢驗SO2的,裝置D用來除去**氣體SO2,裝置E和F用排水法量取氧氣體積。
知識點:硫*鹽
題型:填空題