常溫下,濃度均爲0.1mol/L的6種溶液的pH如下表:序號abcdef溶質CH3COONaNaHCO3Na2...

問題詳情：

常溫下, 濃度均爲0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

（1）上述溶液中的*離子結合H+能力最弱的爲________。（填*離子化學式）

（2）NaAlO2溶液呈鹼*的原因是________________(用離子方程式表示)。

（3）結合表中數據分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液   

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液   

C．pH=5. 2的鹽*  

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液 

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均爲0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關係正確的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液後離子濃度順序爲__________。

【回答】

【*】CH3COO-AlO- +2H2O

Al(OH)3+OH- BEBDEc(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題