問題詳情:
下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2,2Na+ + CO32-+CO2+H2O═2 NaHCO3↓
C. Fe與稀**反應,當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時,Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D. Ba(OH)2與等物質的量 NaHSO4混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】2S2O3溶液與稀H2SO4反應爲氧化還原反應,S的化合價一部分升高,一部分降低,離子方程式:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O,故A錯誤;
B.因爲Na2CO3溶液是飽和的,通入過量CO2,發生反應:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3,生成的NaHCO3會析出,離子方程式爲CO32-+H2O+CO2+2Na+=2 NaHCO3↓,故B正確;
與稀**反應,當n(Fe):n(HNO3)=1:4時發生反應:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O,n(Fe):n(HNO當3)=3:8時發生反應:3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O,所以當n(Fe):n(HNO3)=1:2時應該生成Fe3+和Fe2+,故C錯誤;
(OH)2與等物質的量NaHSO4混合,反應方程式爲:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,離子方程式爲:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,故D錯誤。
故選B。
【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法:
“一看”電荷是否守恆:在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恆; “二看”拆分是否恰當:在離子方程式中,強*、強鹼和易溶於水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分,要寫成化學式;“三看”是否符合客觀事實:離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。
知識點:離子反應
題型:選擇題