問題詳情:
部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物爲Fe2O3、CuO)共5.76 g,經如下處理:
下列說法正確的是
A.V=44.8 | B.原樣品中Fe元素的質量分數爲38.89% |
C.濾液A中的陽離子爲Fe2+、Fe3+、H+ | D.樣品中CuO的質量爲4.0 g |
【回答】
【*】B
【解析】本題主要考查了氧化鐵,單質鐵,鹼式碳*銅,氧化銅等考點的理解。A、根據最後溶液中溶質爲過量H2SO4和FeSO4,而鐵元素物質的量爲0.04mol,說明參加反應硫*物質的量爲0.04mol,含*離子0.08mol,其中部分*離子生成*氣,另外的H+和合金中的氧結合成水了,由於合金中氧物質的量=0.02mol,它結合*離子0.04mol,所以硫*中有0.08-0.04=0.04molH+生成*氣,即生成0.02mol*氣,標況體積爲448ml,故A錯誤。B、固體爲三氧化二鐵,其物質的量爲=0.02mol,鐵元素的物質的量爲0.02mol×2=0.04mol,質量爲:0.04mol×56g/mol=2.24g,質量分數爲,故B正確。C、生成的濾渣3.2g是銅,金屬銅可以和三價鐵反應,所以一定不含有+3價鐵離子,故C錯誤。D、根據B的*知道鐵元素質量=2.24g,而原來固體才5.76g,所以CuO質量不超過5.76-2.24=3.52g,故D錯誤。
知識點:幾種重要的金屬單元測試
題型:選擇題