問題詳情:
已知多元弱*在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步電離程度大於第二步電離程度,第二步電離程度大於第三步電離程度。今有三種HA、H2B、H3C一元、二元、三元弱*,根據“較強*+較弱*鹽=較強*鹽+較弱*”的反應規律,它們之間能發生下列反應
①HA+HC2-(少量)==A-+H2C-
②H2B(少量)+2A-==B2-+2HA
③H2B(少量)+H2C-==HB-+H3C
回答下列問題:
⑴在相同條件下, HA、H2B、H3C三種*中**最強的是
⑵A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最易結合質子的是 ,最難結合質子的是 。
⑶下列反應的離子方程式書寫正確的是(填寫標號)
A H3C+3A-==3HA+C3- B HB-+A-==HA+B2- C H3C+B2-==HB-+H2C-
⑷完成下列反應的離子方程式
H3C+OH-(過量)===
HA(過量)+C3-====
【回答】
(1)H2B (2)C3- HB- (3) B (4) ①H3C+3OH-==C3-+3H2O ② 2HA+C3-==2A-+H2C-
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題