問題詳情:
*氣與氧氣生成水的反應是*能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是( )
A.一定溫度下,反應2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)能自發進行,該反應的ΔH<0
B.*氧燃料電池的負極反應爲O2+2H2O+4e-===4OH-
C.常溫常壓下,*氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉移電子的數目爲6.02×1023
D.反應2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的ΔH可透過下式估算:ΔH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和
【回答】
* A
解析 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),反應前後氣體分子數減少,ΔS<0,根據化學反應自發*的判據ΔH-TΔS<0知,該反應的ΔH<0,A正確;*氧燃料電池的負極爲H2失電子發生氧化反應,正極爲O2得電子發生還原反應,B錯誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積數值未知,無法計算11.2 L H2的物質的量,故無法確定電子轉移數目,C錯誤;ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,D錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題