問題詳情:
下列關於NaCl的說法不正確的是( )
A.給NaCl溶液通電,使NaCl發生電離
B.NaCl是電解質
C.NaCl的電離方程式是:NaCl═Na++Cl﹣
D.NaCl溶液能導電,是因爲溶液中有自由移動的離子
【回答】
【考點】電解質與非電解質;離子化合物的結構特徵與*質.
【分析】A、電離是自發的過程;
B、電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物;
C、*化*是強電解質;
D、*化*溶於水後電離出*離子和*離子.
【解答】解:A、電離是自發的過程,不需要通電,故A錯誤;
B、電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物,*化*在水溶液中和熔融狀態下均能導電,故爲電解質,故B正確;
C、*化*是強電解質,能完全電離爲*離子和*離子,故電離方程式爲:NaCl═Na++Cl﹣,故C正確;
D、*化*溶於水後電離出*離子和*離子,*化*溶液中有自由移動的離子,故能導電,故D正確.
故選A.
知識點:鹼金屬單元測試
題型:選擇題