鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。（1）鈷位於元素週期表的第

問題詳情：

鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位於元素週期表的第______族，其基態原子中未成對電子個數爲________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三**六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式爲_________________________________，所含非金屬元素的電負*由大到小的順序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子爲_______雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比爲_________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需知道的數據是  ________________________________________。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結構分別爲[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數爲6，爲確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入**銀溶液產生白*沉澱，在第二種配合物溶液中加入**銀溶液產生淡黃*沉澱。則第二種配合物的配體爲___________________。

（6）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁*，其晶胞爲面心立方結構，如圖所示，則該物質的化學式爲____________。若晶體密度爲d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離爲___________________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化後的計算式即可)。

【回答】

VIII    3    [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5    O＞N＞C＞H    sp2    7:1    離子半徑大小    SO42-、NH3    FeC        

【解析】

（1）鈷的核電荷數爲27，位於元素週期表的第四周期第Ⅷ 族，其基態原子的電子排布式爲[Ar]3d74s2，可知未成對電子的個數爲3；

（2）基態Fe的電子排布式爲1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe3+的核外電子排布式爲1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），通常元素的非金屬*越大，電負*越大，則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬*最強，H最弱，四者的電負*由大到小的順序是O、N、C、H；

（3）由尿素分子的結構式可知，尿素分子中C原子成2個C-N鍵、1個C=O鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數目爲3，C原子採取sp2雜化；分子中σ鍵數目爲7，π鍵的數目爲1，二者數目之比爲7∶1；

（4）晶格能的主要影響因素是離子電荷、離子半徑及離子構型，FeO與NaCl的晶體構型相似，離子電荷電荷也已知，還需要離子半徑大小才能比較晶格能大小；

（5）由[Co(NH3)5Br]SO4可知，硫*根離子爲配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結合成白*沉澱；另一種加入AgNO3溶液時，會產生淡黃*沉澱溴化銀，說明溴離子爲配合物的外界，則第二種配合物爲[Co(SO4)(NH3)5]Br，其配體爲SO42-、NH3；

（6）晶胞中Fe原子的個數爲8×+6× =4，碳原子數爲12× +1=4，Fe和C的原子數目比爲1:1，則該物質的化學式爲FeC；一個晶胞中含有4個FeC，設晶胞中最近的兩個碳原子的距離爲xcm，則晶胞的邊長爲xcm，晶胞的體積爲(x)3cm3，晶胞的密度爲dg·cm-3=(68×4g)÷[(x)3cm3×NA]，解得x= cm=×1010pm。

點睛：本題考查電負*及與金屬*非金屬*的關係等，清楚主族元素電負*的遞變規律是解題關鍵，電負*表示對鍵合電子的吸引力，電負*越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬*越強電負*越強，故電負*最強的物質在週期表的右上角（零族元素除外）；同週期自左而右電負*增大，同主族自上而下電負*降低，非金屬*越強電負*越強，故金屬*越強電負*越小。

知識點：物質結構與*質綜合考查

題型：填空題