問題詳情:
乙二*(H2C2O4)俗稱草*,爲無*晶體,是二元弱*,其電離常數Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10。回答下列問題:
(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液
①當溶液中c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)時,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②隨着苛**的加入,H+逐漸減少,當溶液中含碳粒子的主要存在形態爲C2O時,溶液的*鹼*爲____________(填標號)。
A.強** B.弱** C.中* D.鹼*
(2)某同學設計實驗測定含雜質的草*晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質不與**高錳*鉀反應)。實驗過程如下:稱取m g草*晶體於試管中,加水完全溶解,用c mol·LKMnO4標準溶液進行滴定
①通常高錳*鉀需要*化才能進行實驗,通常用 *化
A.硫* B.鹽* C.** D.石炭*
②則達到滴定終點時的現象是_____________________;
③該過程中發生反應的離子方程式爲___________________________;
④滴定過程中消耗V mL KMnO4標準溶液,草*晶體純度爲_________________。
(3)醫學研究表明,腎結石主要是由CaC2O4 組成的,已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10,若血液經血小球過濾後,形成的尿液爲200 mL,其中含有Ca2+ 0.01 g。爲了不形成CaC2O4 沉澱,則C2O的最高濃度爲 mol·L。
【回答】
(1)①>(2分)
② BCD(2分,有錯不得分,缺項只得1分)
(2)①A(2分)
②當最後一滴高錳*鉀溶液滴下,錐形瓶內溶液由無*變爲淺紫紅*,且半分鐘不褪*(2分)
③5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
④(2分)
(3)1.84×10-6(2分)
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