問題詳情:
草*與高錳*鉀在**條件下能夠發生如下反應:MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL 0.001mol•L﹣1KMnO4溶液與2mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響.改變的條件如表:
實驗 | 硫*(10%)體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
I | 2mL | 20 | / |
II | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
III | 2mL | 30 | / |
IV | 1mL | 20 | 1mL蒸餾水 |
(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比爲 .
(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響,使用實驗 和 (用I~IV表示,下同);如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗 和 .
(3)對比實驗I和IV,可以研究 對化學反應速率的影響,實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是 .
【回答】
【考點】RJ:探究影響化學反應速率的因素.
【分析】(1)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中,Mn元素的化合價降低,C元素的化合價升高;
(2)研究催化劑對化學反應速率的影響,應保*溫度、濃度相同;研究溫度對化學反應速率的影響,應保*濃度、不使用催化劑相同;
(3)實驗Ⅰ和Ⅳ,硫*的濃度不同,少量蒸餾水,溶液的體積相同.
【解答】解:(1)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中,Mn元素的化合價降低,C元素的化合價升高,MnO4﹣爲氧化劑,H2C2O4爲還原劑,物質的量之比爲2:5,
故*爲:2:5;
(2)研究催化劑對化學反應速率的影響,應保*溫度、濃度相同,則選實驗Ⅰ、Ⅱ;研究溫度對化學反應速率的影響,應保*濃度、不使用催化劑相同,則選實驗Ⅰ、Ⅲ,故*爲:Ⅰ;Ⅱ;Ⅰ;Ⅲ;
(3)實驗Ⅰ和Ⅳ,硫*的濃度不同,可研究濃度對反應速率的影響,加少量蒸餾水確保兩實驗中總體積相等,可使Ⅰ和Ⅳ中硫*濃度不同,
故*爲:濃度;確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積不變.
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題