以*化鉀和鈦白粉廠的副產品硫*亞鐵爲原料生產硫*鉀、過二硫*銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程...

問題詳情：

以*化鉀和鈦白粉廠的副產品硫*亞鐵爲原料生產硫*鉀、過二硫*銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如圖所示：

(1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入________(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。

A．鋅粉  B．鐵屑  C．KI溶液  D．H2

(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低於35 ℃，其目的是__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(3)工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是__________________________________________________________________。

(4)反應Ⅳ常被用於電解生產(NH4)2S2O8(過二硫*銨)。電解時均用惰*電極，陽極發生的電極反應可表示爲________________________________________

__________________________________________________________________。

(5)寫出碳*亞鐵在空氣中煅燒的化學方程式：___________________________

__________________________________________________________________。

【回答】

解析　(1)除去FeSO4溶液中的Fe3＋最好選用鐵屑。(2)如果溫度過高會導致NH4HCO3分解，同樣也會加快Fe2＋的水解，這樣會使原料利用率降低。(3)由題圖可看出反應Ⅲ中生成的K2SO4爲固體，而K2SO4在無機溶劑中的溶解度比較大，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度，所以加入醇類溶劑的目的是降低K2SO4的溶解度。(4)根據電解池反應原理可知，陽極失電子發生氧化反應，本題實質是電解硫*銨溶液，根據反應後的產物可寫出正確的電極反應。

*　(1)B　(2)防止NH4HCO3分解，以及減少Fe2＋的水解　(3)降低K2SO4的溶解度，有利於K2SO4析出

(4)2SO－2e－===S2O

(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題